Bestimmung des Vitamin C-Gehaltes

Wichtig: Schutzbrille!!!

Geräte/Material:

Stativmaterial, Bürettenklammer, Bürette mit kleinem Trichter, Messzylinder, 2 Messpipette (10ml), Weithals-Erlenmeyerkolben (200ml), Pipettierhilfe, Schutzbrille, Iodlösung (2,5g Iod und 5g Kaliumiodid in wenig Wassser lösen, dann auf 1 l Lösung verdünnen: c = 0,01 mol/l), Salzsäure: c = 1mol/l, Stärkelösung: w = 1%, Ascorbinsäure oder Vitamin C-Tabletten, Apfelsaft, Orangensaft, Multivitaminsaft, Nimm 2 Bonbons (vorher in 25ml Wasser lösen - Dauer: ca. 30 Minuten)

Durchführung:

• Man füllt mit Hilfe des kleinen Trichters die Iodlösung in die Bürette und notiert dan den Anfangsstand der Flüssigkeit (muss nicht exakt auf 0 stehen.) 
• Nun stellt man mit Ascorbinsäure oder einer Vitamin C-Tablette  (Gehaltsangabe auf der Packung beachten) eine Standartlösung her, die 100mg Ascorbinsäure  in 100ml Lösung enthält.
• Man gibt nun 25ml  der Probe in einen Erlenmeyerkolben, setzt 2ml Salzsäure und 5ml Stärkelösung zu und titriert bis zum Auftreten einer schwachen Blaufärbung. Ermittle nun den verbrauch an Iodlösung. 
• Man tirtriert weiter alle Obstsäfte und die bonbon-Lösung wie oben aufgeführt und notiert den Verbrauch.

Auswertung:

Trage in ein Diagramm (Abszisse: V (Iodlösung) in ml, Ordinate: Vitamin C in der Probe in mg) die Werte für die Standardlösung ein. Zeichne eine Ursprungsgerade durch diesen punkt. Ermittle aus dieser Eichkurve den Vitamin C-Gehalt der übrigen Proben unter Verwendung der Ergebnisse von Punkt 4.

Flüssigkeit	Anfangsstand Iod Lösung	Endstand Iod Lösung	Iod verbrauch	Vitamin C Gehalt
Ascorbinsäure	18,5ml	40,2ml	21,7ml
Apfelsaft	18,5ml
Orangensaft	-2ml	13ml	15ml
Multivitaminsaft	10,5ml	23,15ml	12,6ml
Nimm 2 Bonbonlösung	8,8ml	15,9ml	16,1ml

Apfelsaft verfärbte sich nicht Blau. Die ganze Iodlösung wurde zu geführt.

Fehleranalyse:

• Wann ist das Blau wirklich Blau? 
• Messfehler (Salzsäure, Stärkelösung,Iodlösung)
• Luftblasen in der Bürette